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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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