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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合为什么福建女人不能娶(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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