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大π键电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电学生党如何自W，如何自我安抚子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P学生党如何自W，如何自我安抚1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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