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大(dà)π键电子数的(de)计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采(c不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思ǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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