电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(ju酒精灯火焰温度是多少度，酒精灯火焰温度范围é)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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