电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素的1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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