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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图一(yī)共轭(è)体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

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　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。