电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代一个男人出轨了还爱自己的老婆吗表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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