电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

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　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě预期收益率计算公式 预期收益率是什么) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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