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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平(凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点píng)行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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