电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电希思黎什么档次的品牌，希思黎和雅诗兰黛哪个档次高e-height: 24px;'>希思黎什么档次的品牌，希思黎和雅诗兰黛哪个档次高子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说希思黎什么档次的品牌，希思黎和雅诗兰黛哪个档次高来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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