氯(lǜ)化钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少(shǎo)，是氯化钾的相对分子质量(liàng)75，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子(zi)质量(liàng)是(shì)39，氯的(de)相(xiāng)对原子质量是(shì)35，所以相(xiāng)对分子质(zhì)量为75的。

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氯化钾相对原子质量(liàng)是多少，

　　无色(sè)或白色不含结晶水的(de)结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。<悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么/p>

　　微溶于(yú)乙(yǐ)醇(chún)，溶于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水中的(de)溶解度比氯酸(suān)钠小，并(bìng)且随着(zhe)温度升(shēng)高而急(jí)剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可被熔点高(gāo)的(de)金属在熔(róng)融状态(tài)下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用(yòng)输液(yè)（调节体液(yè)离子平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾的相对分(fēn)子质量是(shì)多(duō)少

　　 氯化钾的相对分子(zi)质量74.5，因为氯(lǜ)化钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子质量是39，氯的相对原子质(zhì)量(liàng)是(shì)35.5，所以相(xiāng)对分子质(zhì)量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色(sè)或白色不含结晶水(shuǐ)的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸(xián)而(ér)凉，有毒，内服(fú)2-3g就(jiù)可(kě)能引(yǐn)起(qǐ)中毒(dú)而死亡。

　　微溶(róng)于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水(shuǐ)碰嫌中(zhōng)的溶解度比氯酸钠小，并且随(suí)着温度(dù)升(shēng)高而(ér)急剧(jù)上(sh悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么àng)升。

　　每(měi)100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化学(xué)性质

　　 1.可(kě)被熔点高的金属在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解(jiě)反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发(fā)性酸制挥发性酸(suān)）

氯(lǜ)化(huà)钾漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手金(jīn)属(shǔ)钾的(de)原料

　　 4.生产其他钾盐(yán)（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液（调节体液离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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