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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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