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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍卫生委员的职责有哪些内容，卫生委员的职责有哪些呢林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)卫生委员的职责有哪些内容，卫生委员的职责有哪些呢引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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