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电(di龙有几个爪 龙有两个根吗àn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原龙有几个爪 龙有两个根吗子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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