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大π键电子(zi)数的(de)计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中虎门销烟发生在哪里间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道虎门销烟发生在哪里上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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