电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐ女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么n)电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.4女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么4 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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