一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质是(shì)什么性,一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质可(kě)燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-195℃的(de)。
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一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质
1、可(kě)燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还(hái)原四(sì)氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质(zhì)在(zài)通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水的气体,熔点-19红十字会三救三献是什么 红十字会是公务员还是事业编9℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气(qì)体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也(yě)是容易发生煤(méi)气中毒的(de)因素(sù)之一(yī)。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳(tàn)分子为(wèi)极(jí)性(xìng)分(fēn)子,但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子(zi),分(fēn)子(zi)的(de)极性很(hěn)弱。
一(yī)氧(yǎng)化碳主要(yào)用途有(yǒu)1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业还(hái)原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于(yú)做气体燃料,如(rú)水煤气(qì)(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳的化(huà)学性质及用途
一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性,可以在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳(tàn),火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的(de)热(rè)(可用作(zuò)燃料(liào))
2.一红十字会三救三献是什么 红十字会是公务员还是事业编氧化碳具有较强的(de)还红十字会三救三献是什么 红十字会是公务员还是事业编(hái)原性,能把金(jīn)属从(cóng)它们的(de)氧化(huà)物中(zhōng)还(hái)原出来(lái)(工业上常用来冶(yě)炼金属(shǔ))
3.一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性,极易(yì)与人体血液中的血红蛋(dàn)白结(jié)合,从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧气结合(hé),失(shī)去(qù)携氧能力,造(zào)成(chéng)生物(wù)体内缺(quē)氧,而(ér)发生(shēng)中毒现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物,化学(xué)式为CO,分(fēn)子量为(wèi)28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味的气体。
物理性(xìng)质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化学性质(zhì)上,一氧化碳既有还原性,又有氧化(huà)早(zǎo)消性,能(néng)发生氧化(huà)反应(燃(rán)烧反应)、歧化反应等;同时具有(yǒu)毒性,较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng),危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织,甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡,人吸入(rù)最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳(tàn)是一碳化学(xué)的(de)基础,可由焦炭(tàn)氧气法等方法制(zhì)得(dé),主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以及(jí)有机(jī)合成等。
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了