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　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气(qì)中(zhōng)毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分(fēn)子(zi)结构：一(yī)氧化(huà)碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但(dàn)由于存在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧(yǎng)化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还(hái)原性，能把金属从它们(men)的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红(hóng)蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合(hé)物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳既有还(hái)原性(xìng)，又(yòu)有氧(yǎng)化早(zǎo)消(xiāo)性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入(rù)最(zuì)低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有(yǒu)机合成(chéng)等。

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