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一氧化碳的化学性质是(shì)什么性,一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢(ne)

  一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原性:

  一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化(huà)三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无(wúcos2x等于多少二倍角公式,cos2x等于多少公式)味、难溶于水的气(qì)体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况(kuàng)下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容易发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之一。

  它为中性(xìng)气(qì)体。

  分子结构:一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分(fēn)子,但由(yóu)于存在反馈电子,分(fēn)子的极(jí)性很(hěn)弱。

一氧化碳主要用(yòng)途有

  1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

  2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作还原剂,如工业还原氧化铁(tiě)(制备(bèi)铁)。

  3、用(yòng)于(yú)做气体(tǐ)燃料(liào),如水煤气(qì)(一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混合物)。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途

  一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途:

  1.一氧化(huà)碳具有(yǒu)可(kě)燃性,可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化碳,火焰呈蓝色,放(fàng)出大量(liàng)的热(可用作(zuò)燃料(liào))

  2.一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性,能把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原(yuán)出(chū)来(工业上常用来冶炼金属)

  3.一氧化碳还(hái)具有毒性,极易与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白(bái)结合(hé),从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合(hé),失去携氧能力,造(zào)成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现象(xiàng).

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气体。

  物(wù)理(lǐ)性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶于水(shuǐ)(20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液(yè)化和固化(huà)。

  化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反(fǎn)应(燃烧(shāo)反应)、歧化反应(yīng)等;同(tóng)时具有(yǒu)毒性,较(jiào)高浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症状,危害(hài)人(rén)体的(de)脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织,甚至灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡(wáng),人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟(zhōng))。

  工(gōng)业上,一(yī)氧化碳是一碳化(huà)学的基(jī)础,可由焦炭氧(yǎng)cos2x等于多少二倍角公式,cos2x等于多少公式气(qì)法等方法制得(dé),主(zhǔ)要用(yòng)于(yú)生产甲醇和光(guāng)气(qì)以及(jí)有cos2x等于多少二倍角公式,cos2x等于多少公式机合(hé)成(chéng)等(děng)。

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