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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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