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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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