电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gē殇是什么意思怎么读拼音，殇是什么意思 怎么读伤感的一个字n)据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuá殇是什么意思怎么读拼音，殇是什么意思 怎么读伤感的一个字n)素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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