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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟公安协警工资多少，公安协警怎么样(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 公安协警工资多少，公安协警怎么样锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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