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一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量(hěn)小(xiǎo),这也(yě)是(shì)容(róng)易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳(tàn)分子为极(jí)性分子，但由于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠(n钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量à)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具(jù)有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作(zuò)燃料钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)（工业(yè)上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性(xìng)，极易(yì)与人体血(xuè)液中的(de)血红蛋白结合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失(shī)去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺(quē)氧，而发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还原性，又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒(dú)性，较高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法(fǎ)等(děng)方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合(hé)成等。

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