三氧化硫是(shì)酸性氧化(huà)物(wù)吗(ma)，二氧(yǎng)化碳和二(èr)氧化(huà)硫是(shì)酸性氧化物吗是酸(suān)性氧化物指能(néng)跟(gēn)碱起(qǐ)反应(yīng)，只(zhǐ)生成(chéng)盐和(hé)水的氧化(huà)物(wù)的。

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三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧(yǎng)化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗(ma)

　　二氧化硫可以(yǐ)和碱反应(yīng)，能生成(chéng)盐和水，所以二氧化硫是酸性氧化物。

　　二氧化硫化学式为SO2是最常见、最简单、有(yǒu)刺激性的硫氧化物，是酸性氧化(huà)物。

　　二氧(yǎng)化硫为(wèi)无(wú)色透明(míng)气体，有刺激性臭味(wèi)。

　　溶(róng)于(yú)水、乙醇和乙醚(mí)。

　　二氧化硫的化(huà)学方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚(yà)硫(liú)酸)

　　SO2可以自(zì)偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二钒(fán)做催(cuī)化剂，可逆;在自然中，也可由空气中尘(chén)埃催(cuī)化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子有哪些？

　　酸性(xìng)氧化物(wù)有：二氧化碳、二氧化硫、三(sān)氧化硫、二氧化硅、五氧(yǎng)化二磷(lín)、五(wǔ)氧化二氮(dàn)等。

　　碱(jiǎn)性(xìng)氧化物有(yǒu)：氧化(huà)钾、氧化(huà)钙、氧化纳(nà)、氧化钡(bèi)、氧化镁、三(sān)氧化二铁、氧化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见的枝祥(xiáng)酸(suān)性氧化物有举搭笑二氧化(huà)碳CO2，五氧化二氮(dàn)N2O5，三氧化(huà)硫SO3，二氧化硫SO2，七氧(yǎng)化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过(guò)渡族(zú)元素的(de)高(gāo)价氧化物一(yī)般都(dōu)是(shì)酸性(xìng)氧化物。

　　CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物(wù)，水(shuǐ)是特(tè)殊(shū)的氧化物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大多数能(néng)跟水直(zhí)接化合生成含氧(yǎng)酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含(hán)氧酸(suān)也(yě)可(kě)以受热分解生成酸性(xìng)氧(yǎng)化(huà)物(wù)。

　　例如，将亚硫酸(suān)加热可得(dé)到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里(lǐ)二氧化硫可以看做是亚硫酸脱(tuō)水后的生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也是酸(suān)性氧(yǎng)化(huà)物，但二氧化硅不溶于(yú)水，不能与水直接(jiē)化合生成(chéng)硅酸。

　　3、判定酸性氧(yǎng)化(h大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别uà)物(wù)最重要依据是(shì)化学(xué)反应前后各元素化(huà)合价(jià)保持不(bù)变。

　　4、由两(liǎng)种(zhǒng)元素(sù)组成，其中一种元素是氧元素。

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