利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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