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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(b没事吃点护肝片好不好，女人吃护肝片的好处iāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gē没事吃点护肝片好不好，女人吃护肝片的好处n)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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