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大(dà)π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩(shèng四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法)余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

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　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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