一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢是一氧化(huà)碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原(yuán)性：一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下(xià),一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-195℃的。

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一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很小非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备(bèi)铁非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还原(yuán)出(chū)来（工业上常(cháng)用来(lái)冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒性，极易与人体血液(yè)中(zhōng)的血(xuè)红蛋(dàn)白结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)不(bù)能很(hěn)好地(dì)与氧气结合，失(shī)去携(xié)氧能(néng)力(lì)，造(zào)成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化和固化(huà)。

　　化(huà)学(xué)性质上(shàng)，一(yī)氧化碳既有还原(yuán)性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性(xìng)，较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气(qì)法等(děng)方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合成等。

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