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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子(zi)不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键bno护照是什么意思 bno护照是英国国籍吗用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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