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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键(济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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