一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性(xìng)质是什(shén)么呢是(shì)一氧化(huà)碳的化学(xué)性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)气体密(mì)度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分(fēn)子(zi)，但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如工业还(hái)原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具(jù)有可燃性，可(kě)以在空气或(huò)氧气(qì)中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的(de)热(rè)（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的(de)氧化(huà)物中还(hái)原出来（工业(yè)上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白(bái)结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式(shì)为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性(xìng)，较(jiào)高(gāo)浓度时(shí)能(néng)使人(rén)出(chū)现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒(dú)症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击(jī)样(yàng)死亡，人吸入最低(dī)致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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