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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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