电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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