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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　关一下月亮是什么意思　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力关一下月亮是什么意思渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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