电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素(s肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌ù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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