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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子(zi)所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么上运动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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