电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗(yī)组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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