一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的化学(xué)性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也(yě)是(shì)容易发生(shēng)煤气(qì)中(zhōng)毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化(huà)碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì中国欠别国钱吗)（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极(jí)易与人(rén)体血液中的血(xuè)红(hóng)蛋白结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化早消性(xìng)，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能(néng)使人出现不同(tóng)程度(dù)中毒症状，危害(hài)人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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