电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·繁华落幕是什么意思解释，繁华落幕是什么意思？鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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