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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子的(de)杂化类(lèi)型磨刀霍霍向牛羊全诗，磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(磨刀霍霍向牛羊全诗，磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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