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一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒(dú)的因素之(zhī)一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂，如工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和氢(qīng)气(qì)等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可(kě)燃性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可(kě)用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性(xìng)，能(néng)把金属从(cóng)它们的氧化物中还(hái)原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒(dú)性，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不(bù)能很好地与氧气结合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能(néng)发生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同程(chéng)度(dù)中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的(de)脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其(qí)他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸(xī)入(rù)最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句gōng)业上，一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有机(jī)合成等(děng)。

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