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大(dà)π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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