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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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