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电负(fù)性怎么(me)计算的,电负性表示什么(me)
电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。
又称(chēng)负电性。
元素的电(diàn)负性愈大,吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大,非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。
电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种,每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同,比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。
根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能,指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98,计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。
③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。
利用(yòng)电负性(xìng)值时,必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。
电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì),称为相对电负性(xìng),简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。
元素电负性数值越大,原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。
同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右,有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增(zēng),原子半径递减,对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng),因(yīn)而电负性值递增;
同族元素从上(shàng)到下,随着原子(zi)半径(jìng)的增大,元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。
过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。
就总体(tǐ)而言,周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值,氟的电(diàn)负性值数大(4.0);
周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小,铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(0.7)。
一(yī)般说来,非金属元素(sù)的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。
电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类型。
电负性值较大的元素在形成成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思,干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思化合物时,由于对成键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负化(huà)合价;
而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。
在(zài)形成共价(jià)键时,共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性,电负性差越大(dà),键的极(jí)性越强。
当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。
常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)(鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思,干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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