氯化钾(jiǎ)相对(duì)原子质(zhì)量是多少(shǎo)，是氯化钾的(de)相对分子质量75，因为氯化钾(jiǎ)的化学式(shì)为KCL，钾的(de)相(xiāng)对原子质量是39，氯(lǜ)的相(xiāng)对原子质量是35，所以相对分子(zi)质量为75的。

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氯化钾相对原子(zi)质量(liàng)是多少，

　　无色(sè)或(huò)白(bái)色不含结晶水的结晶体(tǐ)，或者白色(sè)粉末。

　　味咸而(ér)凉(liáng)，有毒(dú)，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶(róng)于(yú)水(shuǐ)和(hé)碱(jiǎn)溶液。

　　但在水中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并且随着温度升高而急剧(jù)上升。

　　每100g水中的溶解度(dù)在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

　　1.可被(bèi)熔点(diǎn)高(gāo)的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反(fǎn)应：KCl+A三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级gNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发(fā)性酸(suān)制挥(huī)发(fā)性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾(jiǎ)的原料

　　4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的(de)原(yuán)料

　　5.医(yī)用输(shū)液（调节体(tǐ)液离子平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾的相(xiāng)对分(fēn)子(zi)质量是多少(shǎo)

　　 氯(lǜ)化(huà)钾的相对分子质量74.5，因(yīn)为氯化钾(jiǎ)的(de)化学式(shì)为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相(xiāng)对原子(zi)质量是35.5，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为(wèi)74.5。

物(wù)理性质(zhì)

　　 无色(sè)或白(bái)色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸(xián)而凉(liáng)，有(yǒu)毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在(zài)水碰(pèng)嫌中的溶(róng)解度比氯酸(suān)钠(nà)小，并且随(suí)着(zhe)温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度(dù)在(zài)20℃时是7.1g，在10三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级0℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可被熔(róng)点高(gāo)的(de)金(jīn)属在熔(róng)融状态(tài)下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥(huī)发性酸制挥发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手金(jīn)属钾的原料(liào)

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用输液(yè)（调(diào)节(jié)体液离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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