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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(du穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼ì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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