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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增小说中反复的作用和表达效果，反复的作用和表达效果答题格式大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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