电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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